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氮氣

在某些工業(yè)加熱過程中，需要對金屬進(jìn)行高溫處理，而高溫下的金屬容易跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氧化，從而使產(chǎn)品質(zhì)量下降。因此在這種情況下需要采用氮氣對金屬進(jìn)行保護(hù)，通過在加熱過程中向金屬表面噴涂氮氣，形成氮氣保護(hù)層，從而避免金屬的氧化反應(yīng)。

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氫氣

氫氣（Hydrogen）是元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式H2，分子量為2.01588。常溫常壓下氫氣是一種無色極易燃燒且難溶于水的氣體。氫氣的密度為0.089g/L（101.325kpa,0°C），只有空氣的1/14，是世界上已知的密度小的氣體。所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由于氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現(xiàn)多用氦氣填充）。氫氣與電負(fù)性大的非金屬反應(yīng)顯示還原性，與活潑金屬反應(yīng)顯示...

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氧氣

氧氣（oxygen）是氧元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式O2，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應(yīng)。常溫下不是很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān)。?

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氬氣

氬氣是一種惰性氣體，它的化學(xué)符號是Ar，屬于元素周期表中的第18族元素。氬氣在大氣中的含量約為1%，是大氣成分中豐富的非水氣體之一。在自然界中，氬氣往往以化合物的形式存在于礦物中，如鉀長石、白云石等礦物中含有氬氣。

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液態(tài)二氧化碳

二氧化碳在自然界中的產(chǎn)生主要是通過生物過程和地質(zhì)過程。生物過程包括呼吸作用、動植物的分解、發(fā)酵等；地質(zhì)過程包括火山噴發(fā)、地震等。此外，人類活動也是二氧化碳產(chǎn)生的重要原因，包括燃燒化石燃料、工業(yè)生產(chǎn)、森林砍伐等。

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二氧化碳

二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095? ，常溫常壓下是一種無色或無色無臭而其水溶液略有酸味? 的氣體，也是一種常見的溫室氣體? ，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04% ）。

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氦氣

常溫下，氦氣是一種極輕的無色、無臭、的單原子氣體。是所有氣體中難液化的，是不能在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下固化的物質(zhì)。液化后溫度降至2.174K時，具有表面張力很小、導(dǎo)熱性很強、黏度等特殊性質(zhì)。利用液態(tài)氦可以得到接近零度的低溫。化學(xué)性能穩(wěn)定，進(jìn)行低壓放電時顯深黃色。一般不生成化合物，在低壓放電管中受激發(fā)可形成He2+、HeH等離子及分子。一般狀態(tài)下很難和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在特定條件下和某些金屬可...

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氧氣

氧氣，也稱為氧元素，是一種非金屬元素，化學(xué)符號為O。氧氣是地球上常見的元素之一，它占據(jù)了地球大氣的21%。氧氣在自然界中主要存在于空氣、水和生物體內(nèi)。

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氮氣

氮氣（Nitrogen），是氮元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式N?。常溫常壓下是一種無色的惰性氣體，只有在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應(yīng)生成氨氣，在放電的情況下能和氧氣化合生成一氧化氮；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活潑金屬也只有在加熱的情形下才能與其反應(yīng)。氮氣的這種高度化學(xué)穩(wěn)定性與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，2個N原子以叁鍵結(jié)合成為氮氣分子，包含1個σ鍵和2個π鍵，因為在化學(xué)反應(yīng)中首先受到攻擊的是π...

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氧氣

氧氣還有著廣泛的應(yīng)用于其他領(lǐng)域。在航空、航天和潛水等特殊環(huán)境中，氧氣是人們保持正常生命活動不可或缺的氣體。在化妝品行業(yè)中，氧氣常用作保濕和滋潤劑，幫助改善肌膚質(zhì)地和保護(hù)皮膚。?

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氦氣

氦氣是一種無色的稀有氣體，化學(xué)符號為He，原子序數(shù)為2。它是地球大氣中稀有的氣體之一，在自然界中存在于少量的天然氣中。氦氣的分子量約為4.003，密度比空氣小，易于逸出地球大氣層，并形成對于地球上生命正常生長不會造成影響的宇宙背景輻射。

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氦氣

氦氣是在太陽光譜中發(fā)現(xiàn)的。在1895年，一位英國研究員、日食專家詹姆斯·勞瑟福以及他的學(xué)生約瑟夫·約翰·湯普森，在一次實驗中，發(fā)現(xiàn)了他們所稱之為“未知的黃線”，他們證明了這種未知物質(zhì)是氦氣。這個實驗使人們首先注意到了氦氣的存在，并吸引研究氦氣的興趣。

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